دانلود پاورپوینت خواص اتم ها و پیوند یونی

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل :  .PPT ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

 قسمتی از متن .PPT : 

تعداد اسلاید : 43 اسلاید

General Chemistry M. R. Naimi-Jamal

Faculty of Chemistry
Iran University of Science & Technology فصل هفتم: خواص اتم ها و پیوند یونی پیوند شیمیایی انواع پیوندها::
برهم کنشهای دو الکترونی نیروهای بین مولکولی
یونی لاندن
کووالانسی هیدروژنی
کوئوردیناسیون وان در والس
فلزی* یونی-دوقطبی
.... ....
پیوند شیمیایی یعنی نزدیک شدن دو اتم به یکدیگر و همپوشانی ابرالکترونی لایه ظرفیت آنها و ایجاد ترکیبات شیمیایی قوت نسبی برهم کنشها انواع پیوندها




یونی کووالانس قطبی کووالانس غیرقطبی

- این سه نوع پیوند بر اساس اختلاف الکترونگاتیوی دوعنصرپیوندی طبقه بندی می شوند. َH – H F H F- Na+ Metals and Nonmetals and Their Ions Metals
Good conductors of heat and electricity.
Malleable and ductile.
Moderate to high melting points.
Nonmetals
Nonconductors of heat and electricity.
Brittle solids.
Some are gases at room temperature. Metals Tend to Lose Electrons Nonmetals Tend to Gain Electrons Electron Configuration of Some Ions خاصیتهای مهم اتمها در پیوند شعاع اتمی ، شعاع یونی
الکترونگاتیوی
یونش و انرژی یونش
الکترون خواهی
شعاع اتمی ، شعاع یونی با توجه به معادله شرودینگر شعاع اتمی مفهوم ریاضی ندارد!! اما... The Sizes of Atoms and Ions شعاع واندر والس و شعاع کووالانسی شعاع کووالانسی نصف فاصله بین هسته ها در یک پیوند کووالانسی درون مولکولی است



شعاع واندر والس نصف فاصله بین هسته ها در یک برهم کنش واندروالس بین مولکولی است سیر تغییرات شعاع اتمی در جدول تناوبی کاهش شعاع اتمی افزایش شعاع اتمی Atomic Radius Screening and Penetration Zeff = Z – S


En = - RH n2 Zeff2 Cationic Radii Anionic Radii Atomic and Ionic Radii مقایسه شعاع اتمی و شعاع یونی چند عنصر فلزی Interionic Forces یونش و انرژی یونش یونش یعنی جدا شدن سست ترین الکترون از اتم یا یون
یونش یعنی جهش الکترون از مداری که در آن هست، به تراز بی نهایت
یونش یعنی خارج شدن الکترون از حیطه جاذبه هسته
این عمل نیاز به مقداری انرژی دارد که به آن انرژی یونش می گویند

Ionization Energy Mg(g) → Mg+(g) + e- I1 = 738 kJ

Mg+(g) → Mg2+(g) + e- I2 = 1451 kJ
First Ionization Energy Ionization Energy Table 10.4 Ionization Energies of the Third-Period Elements (in kJ/mol) الکترون خواهی الکترون خواهی یعنی جذب الکترون توسط یک عنصر یا یون
این پدیده گاه گرماگیر و گاه گرمازا است.
انرژی الکترون خواهی مقدار انرژی است که با جذب الکترون
توسط عنصریا یون تبادل می شود.
همانند یونش، انرژی الکترون خواهی اول، دوم، سوم و... داریم اما در عمل نمی توان تا n الکترون به اتم افزود.
انرژی الکترون خواهی دوم همواره مثبت است.
استثناهایی که در مورد علامت الکترون خواهی وجود دارد، به آرایش الکترونی مربوط می شود. Electron Affinity F(g) + e- → F-(g) EA = -328 kJ